總結(jié)是指社會團(tuán)體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，他能夠提升我們的書面表達(dá)能力，讓我們來為自己寫一份總結(jié)吧。我們該怎么寫總結(jié)呢？以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

基本概念和基本理論

一、氧化—還原反應(yīng)

1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

3、有關(guān)概念

被氧化(氧化反應(yīng))氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

被還原(還原反應(yīng))還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

注意：(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

5、氧化性和還原性的判斷

氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)

還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)

既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素

注意：(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。

(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)

(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)記住：(1)金屬活動順序表

(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動順序

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性與還原性的關(guān)系

f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

f—

二、離子反應(yīng)、離子方程式

1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)

2、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見的'有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成難電離物質(zhì)

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

fe3+與s2-、clo—與s2-等

3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實)

三、原子結(jié)構(gòu)

1、關(guān)系式

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|

陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|

2、所代表的意義

3、原子核外電子的排布

(1)運(yùn)動的特征：

(2)描述電子運(yùn)動的方法：

(3)原子核外電子的排布：

符號klmnopq

層序1234567

(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法

核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

4、同位素

將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

(2)一定是指同一種元素

(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？

2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

跟水或酸反應(yīng)的難易

金屬性

氫氧化物的堿性強(qiáng)弱

跟氫氣反應(yīng)的難易

非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱

注意：上述依據(jù)反過也成立。

3、周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

(3)周期序數(shù)：一二三四五六

元素的種數(shù)：288181832

(4)各族的排列順序(從左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

注意：金屬性(即 ……此處隱藏9170個字……方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的'pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的.微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的.過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na

2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反

應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化鋁

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化鐵

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑